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Founded in 1879 and named after Texas' greatest hero General Sam Houston, Sam Houston State University is public shcool within the Texas state university system and located in Huntsville, Texas.
It's a multicultural institution that offers 79 bachelorette degree programs, 54 masters and five ...
C <sub>6</sub> H <sub>6</sub>, un hydrocarbure aromatique. On le trouve dans l'air par les différentes façons de la transmission. Il peut être produit pour l'utilisation de plastique ou produite par la combustion de combustibles fossiles. Benzène peut également trouver dans le sol ainsi que certaines zones de la pollution des eaux souterraines. En milieu urbain, sa présence est corrélée avec la présence de NO <sub>x</sub> et CO. exposition au benzène a été associée à la leucémie.
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Inflammable incolore, de c <sub>8</sub> H <sub>10</sub>, liquide avec une odeur aromatique, on le trouve dans les goudrons de houille, pétrole, ainsi que dans des produits manufacturés comme les insecticides, les encres et les peintures. L'éthylbenzène est également utilisé pour faire le styrène. C'est au cours du processus de fabrication que l'éthylbenzène devient un danger aéroporté. Il faut environ 3 jours pour l'éthylbenzène pour ventilation en d'autres produits chimiques. Exposition aux causes de l'éthylbenzène étourdissements, d'irritation des yeux et la gorge, le resserrement de la poitrine et une sensation de brûlure dans les yeux. Health Administration (OSHA) et la sécurité au travail a défini une limite d'exposition professionnelle de 100 ppm de l'éthylbenzène pour une journée de 8 heures pour une semaine de 40 heures.
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C <sub>8</sub> H <sub>20</sub> Pb, un composé organométallique, utilisé comme un additif de l'essence qui empêche le cliquetis. Leaded fuel permet d'améliorer l'efficacité et diminue le cliquetis dans les moteurs à combustion interne, mais le plomb libéré dans les émissions des voitures, comme les oxydes de plomb est très toxique pour les humains. Plomb pourrait obtenir déposés sur la route et se mélange poussière urbaine. Incorporation de Teraethyl de plomb dans l'essence a été développée par Thomas Midgley, Jr. , plus tard l'inventeur des chlorofluorocarbures. Utilisation de l'arrivée du convertisseur catalytique dans les années 1970 interdit l'utilisation (dans l'u. , s. ), de l'essence au plomb car Pb empoisonné les métaux utilisés dans ce dispositif. TEL était donc essentiellement progressivement au cours des 20 prochaines années. 1 234
-tetramethylbenzene (C <sub>10</sub> H <sub>14</sub>)
1 235 Tetramethylbenzene.
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C <sub>9</sub> H <sub>12</sub>, un liquide incolore avec une odeur d'essence, qui est produite par raffinage du pétrole et la combustion de produits pétroliers. C'est une peau primaire et irritant des yeux. Isopropylbenzène est utilisé dans la peinture plus mince, les additifs de carburant d'aviation indice d'octane élevé et la production d'acétone. Dans l'atmosphère, qu'il réagit avec les radicaux hydroxyle générées photochimiquement. Sa demi-vie dans l'atmosphère est environ 49 heures.
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C <sub>9</sub> H <sub>12</sub>, un liquide jaune clair ou incolore. C'est un solvant primaire pour l'acétate de cellulose et est utilisé dans le textile en train de mourir. On le trouve naturellement dans le pétrole et le charbon bitumineux et sa source principale provient de la combustion d'essence, de lessivage des décharges et d'usage général de l'asphalte. Il a un poids moléculaire de 120. 9 g/mol et est également connu sous le nom d'isocumene ou phénylpropane. Il a un point de fusion de-99 ° C, le point d'ébullition du 159 ° C et une pression de vapeur de 3. 42 mmHg à 25 ° c. n-propylbenzène est inflammable et incompatible avec les agents oxydants forts. Il est nocif si avalé et est un irritant respiratoire. N-propylbenzène dégrade photo-chimiquement avec les radicaux hydroxyle dans l'atmosphère et a une demi-vie de 2. 7 jours.
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C <sub>9</sub> H <sub>12</sub>, un hydrocarbure aromatique, souvent utilisé comme solvant industriel et aussi répandus dans l'air en milieu urbain comme une molécule provenant de la circulation urbaine.
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C <sub>9</sub> H <sub>7</sub> MnO <sub>3</sub>, un composé organométallique d'abord vendu comme une essence additif. Il a été interdit par le US Clean Air Act de 1977 à 1995. MMT a constaté d'être toxiques pour les humains, mais pas en concentrations atmosphériques, comme les émissions des voitures. Gamme d'exposition symptômes de TEM d'irritation de la peau et des yeux de dommages au foie.
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Calme, lumière des vents, ou grains situés le long de l'Équateur. Vents qui font partie de la circulation générale de l'atmosphère, qui sont chassés par l'apport de l'énergie solaire et modifiées par la rotation de la terre. C'est ici que 17 <sup>e</sup> et 18 <sup>e</sup> siècle voile bateaux avait la difficulté plus moyen et manque d'eau douce ou aliments parfois orthographié catastrophe.
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CCl <sub>2</sub> F <sub>2</sub>, ce composé, également connu sous le nom de fréon <sup>®</sup> 12 ou de CFC-12, est le CFC primaire qui a été liée à la destruction catalytique de l'ozone. Même si le composé se trouve en très petites concentrations, ses propriétés en font un facteur important en chimie stratosphérique. CCl <sub>2</sub> F <sub>2</sub> absorbe la lumière dans la haute stratosphère, où il arrive des décennies après avoir été libéré dans la troposphère UV. CFC, qui ont été créés à l'origine par la société Dupont, ont été utilisés comme fluides frigorigènes pour tout, de la climatisation à domicile réfrigérateurs parce qu'ils sont non toxiques et extrêmement non réactifs (dans la troposphère). C'est cette unreactivity qui fait d'eux un tel problème pour l'atmosphère, parce qu'ils sont capables de durer assez longtemps pour se rendre à la stratosphère, où ils causent autant des problèmes. CCl <sub>2</sub> F <sub>2</sub> production, avec tous les CFC, sont interdites depuis le milieu des années 1990, mais certains scientifiques croient que le dommage a déjà été fait. De lecture voir la couche d'ozone à terme.
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CCl <sub>4</sub>, un composé composé de carbone et 4 atomes de chlore qui est active dans l'appauvrissement de l'ozone lorsque le composé est décomposé et libère des atomes de chlore (radicaux). Réagit de chlore à l'ozone création diatomique monoxyde d'oxygène et de chlore qui cycles au radicaux de chlore.
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